Redox-Reaktionen & Elektrochemie

🔬 Was sind Redox-Reaktionen?

Redox-Reaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen Elektronen zwischen verschiedenen Stoffen übertragen werden.

Zn
Oxidation

→

Cu²⁺
Reduktion

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Das Zink (Zn) gibt Elektronen ab (Oxidation) und das Kupfer-Ion (Cu²⁺) nimmt Elektronen auf (Reduktion).

📚 Wichtige Fachbegriffe

Oxidation

Elektronenabgabe
"OIL" - Oxidation Is Loss

Reduktion

Elektronenaufnahme
"RIG" - Reduction Is Gain

Oxidationsmittel

Stoff, der andere oxidiert
(wird selbst reduziert)

Reduktionsmittel

Stoff, der andere reduziert
(wird selbst oxidiert)

Oxidationszahl

Formale Ladung eines Atoms
in einer Verbindung

Galvanisches Element

Vorrichtung zur Umwandlung
chemischer in elektrische Energie

🔋 Elektrochemie in Aktion

Galvanisches Element (Batterie)

In einer Batterie laufen Redox-Reaktionen ab, die elektrischen Strom erzeugen!

Anode (-): Oxidation - Elektronenabgabe

Kathode (+): Reduktion - Elektronenaufnahme

🧪 Praktische Beispiele

🔥 Verbrennung

Methan + Sauerstoff

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

🛡️ Rostbildung

Eisen + Sauerstoff

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

🔋 Zink-Kohle Batterie

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Zn + 2MnO₂ + 2NH₄Cl → ...

⚡ Elektrolyse

Wasser → Wasserstoff + Sauerstoff

2H₂O → 2H₂ + O₂

🧠 Quiz: Teste dein Wissen!

Was passiert bei der Oxidation?

Elektronenaufnahme

Elektronenabgabe

Protonenabgabe

Neutronenaufnahme

🎯 Wichtige Regeln merken

📝 OIL-RIG Regel

OIL: Oxidation Is Loss (of electrons)

RIG: Reduction Is Gain (of electrons)

⚡ Eselsbrücke

An Ox, Red Cat

Anode: Oxidation

Kathode: Reduktion